化学状态函数有哪些(无机化学中哪些是状态函数)

• 1. 大学化学知识点？
• 2. 纯碱化学方程式？
• 3. 化学反应的内能变化与焓变？
• 4. 为什么恒容反应热与恒压反应热不是状态函数？
• 5. 五个热力学基本函数？

1、大学化学知识点？

基础化学大一知识点有：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。

核心知识领域：物质的结构层次、形态与构效关系，化学键及分子间的相互作用，化学反应的 方向、限度、速率和机理，无机和有机物的组成与结构。

合成与分离、分析与表征、反应与转化、性 质与应用，化学实验的基本操作及技术，常用仪器与设备的原理与应用，化学信息获取、处理和表 达的方法。

以下是一些大学化学的知识点：

1. 化学反应动力学和化学平衡

2. 化学键与分子构型、结构、性质

3. 化学元素周期律和元素化学

4. 键合理论和分子轨道理论

5. 配位化合物和催化剂

6. 热力学、热力学函数和热力学平衡

7. 分析化学与仪器分析技术

8. 分子光谱学和量子化学

这些知识点都是大多数大学化学专业课程的基础，对于深入研究各个领域的化学问题非常重要。

2、纯碱化学方程式？

碳酸钠[497-19-8](Na₂CO₃)，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上(重量)，因而又叫纯碱。但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

物理性质

性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

化学性质编辑碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

热力学函数在(298.15K，100k)的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol⁻¹)：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol⁻¹)：-1048.1标准熵Smθ(J·mol⁻¹·K⁻¹)：138.8

水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑离子反应为Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱(俗称苛化法)。

与盐反应碳酸钠能

纯碱是碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，但分类属于盐，不属于碱。学涂社

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

Na2CO3=加热=CO2↑+Na2O

初中纯碱制法化学方程式：

NaCl（饱和）＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（反应条件加热）

【化学名】碳酸钠

【别名】苏打、纯碱、洗涤碱

【化学式】 Na₂CO₃

【分子量 】105.99

【性质/用途】属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等

3、化学反应的内能变化与焓变？

不是的。

焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。

焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]

其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；

p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

而焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）所以焓变多用于开口系的分析，既有物质又有能量交换的体系。

确切的讲键能的变化只是内能变化的一部分，当然不是焓变，但初高中课本上好像没有区分啊

4、为什么恒容反应热与恒压反应热不是状态函数？

反应热用Qp表示，定义为恒压条件下，只能做膨胀功，反应前后温度相等。（例如敞开系统满足恒压和等温条件）。通过推到可以知道Qp=△H。盖斯定律中描述到一个反应的反应热只与反应的始末状态有关，与路径无关。这个描述似乎就是状态函数的定义，要说它对吧，反应热明显是热不属于状态函数，要说错吧，Qp又确实等于△H（有限定情况，在某些情况下Qp和△H的联系不是等于），而△H是状态函数，数值上几个反应的始末状态能量变化相加减是符合盖斯定律的。

然而反应热确实不是状态函数，这里其实涉及到的是一种化学思想，即将难以描述的过程变化量在一定条件下可以用状态量表示。反应热它的限定条件使得它可以和焓变联系起来，换句话说如果改变反应热条件，可以做非膨胀功，如电功，那么由于功是一个过程量，此时的热即不是状态函数，也不能再和焓变建立联系。

反应热不是状态函数，恒压反应热与焓变相等，但也不是状态函数。

5、五个热力学基本函数？

内能U、焓H、亥姆霍茨自由能F、吉布斯自由能G、巨热力势J（这个要涉及到粒子数量N）

关系，在不考虑粒子数量n的变化的时候：(积分关系)

H = U + PV

F = U − TS

G = U + PV − TS

J = F - μN

考虑粒子数量变化下：(微分关系)

dU = Tds - pdV + μdN

dH = Tds + Vdp + μdN

dF = -SdT - pdV + μdN

dG = -SdT + Vdp + μdN

dJ = -SdT - pdV - Ndμ

其中：P压强， V体积， T温度， S熵， N粒子数， μ化学势

对于组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式

dU=TdS-PdV

dH=TdS+VdP

dA=-SdT-PdV

dG=-SdT+VdP